反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中

反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡，平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求： 1.N2和H2的起始浓度。 用等效平衡算开始浓度:c(N2)=6MOL/L c(N2)=18.5MOL/LN2+3H2=2NH3能反应出c(NH3)=5MOL/L 那么原来就需要2.5MOL/L的N2加上平衡时的3.5MOL/L就是c开始(N2)=6MOL/LH2同理 原来需要7.5MOL/L 家上平衡的11就是c开始(H2)=18.5MOL/L2.N2的转化率 41.67％(5/12)N2开始的时候的浓度是6MOL/L反应转化了的浓度2.5MOL/L那么 2.5/6*100％就是转化率 就大约是41.67％ 3.平衡时压强为开始时压强得？%由气体对气壁的压强定义条件相同时(温度压强)体积相同的容器的气体压强比等于两容器中的气体物质的量比反应开始时有气体重物质的量18.5+6=24.5MOL反应后3.5+11+5=19.5MOL那么19.5/24.5*100％就是所求大约等于79.59％ 4.平衡时NH3占总体积的体积分数由阿佛加得罗定理同条件下(温度 压强)的物质的量比等于气体的体积比那么反应后一共有气体19.5MOL NH3有5MOL那么NH3的体积分数就等于n(NH3)/n(总)=5/19.5*100％≈25.64％明白了么?祝进步歆蟹 收起